时间:2018-03-17 05:54:38
1、选择题 25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是
参考答案：AC
本题解析：
选AC。
稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，A对；电离度始终增大，B错；离子浓度下降，导电能力下降，C对；氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，D错
本题难度：一般
2、选择题 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3（g）+
| 5 4 |
| 6 4 |
| 1 2 |
参考答案：A、热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；
B、1molC6H12O6（s）完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B正确；
C、热化学方程式中是2mol可燃物一氧化碳反应放出的热量，故C错误；
D、反应是催化氧化反应，生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；
参考答案：250 mL容量瓶 AD? >? ⑥ >
本题解析：
（1）②A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液，醋酸浓度降低，消耗氢氧化钠溶液体积减小，导致所测溶液浓度偏低。
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响所测溶液浓度。
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所用氢氧化钠溶液体积增大。导致所测溶液浓度偏高。
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读数值小于实际值，所测溶液浓度偏小。
故选AD。
（2）因为醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释10倍pH变化小于1。所以加水后溶液体积V（醋酸）＞V（盐酸）。
（3）酸与碱都会抑制水的电离，只有⑥实际为氯化钠溶液，对水的电离无抑制。因为pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01mol/L，故将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。
点评：此题综合性强，对学生知识的全面性要求较高。
本题难度：一般
4、选择题 水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是?（?）
A．c(H+)随着温度升高而升高
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度
＜
D．水的电离是吸热的
参考答案：B
本题解析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。
点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。
本题难度：一般
5、填空题 填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般