1、选择题 下列过程中，需要通电才能进行的是（ ）
①电离②电解③电泳④电镀⑤电解精炼⑥电化学腐蚀．
A．①②④⑥
B．②④⑤⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
参考答案：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；
③③电泳是胶体分散质微粒在电源作用下的定向移动，证明胶体粒子所带的电性，需要通电，故③正确；
④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故④正确；
⑤电解精炼铜是借助电解原理实现粗铜的提纯的，必须加外加电源，故⑤正确；
⑥电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故⑥错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的
[? ]
a极板?
?b极板
X电极
?Z溶液
A．
锌?
石墨
负极
?CuSO4
B．
石墨?
石墨
负极
NaOH
C．
银
?铁
正极
AgNO3
D．
铜?
石墨
?负极
CuCl2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：?（?）
A．Cu2+>X3+>H+
B．Cu2+>H+>X3+
C．X3+>H+>Cu2+
D．H+>X3+>Cu2+
参考答案：B
本题解析：
电解液中有Cu2+，因此阴极必定有Cu析出。析出0.1 molCu需要转移电子0.2 mol，而图中刚好在转移0.2 mol电子的时候沉淀量达到最大，说明阴极析出物仅为Cu，X3+并没有被还原，故X3+的氧化性比H+小。因此溶液中离子的氧化性强弱顺序为Cu2+＞ H+＞X3+，故选B。
本题难度：简单
4、计算题 以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
参考答案：n(Cl2)="0.05" mol? n(O2)="0.025" mol? pH=1
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是
[? ]
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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