时间:2018-03-17 05:48:20
1、选择题 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是
A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是CuSO4溶液
D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
参考答案：C
本题解析：a、c为阴极，b、d为阳极，金属阳离子移向阴极发生还原反应析出金属单质，则甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A和B均错误；Ag++e—=Ag，n(Ag)=2.16g÷108g?mol—1=0.02mol，根据系数之比等于物质的量之比，则转移电子也为0.02mol，而Mn++ne—=M，根据电子守恒，则n×0.64g÷M(M)=0.02mol，M(M)="32n" g?mol—1，n=1时不成立，n=2时M为Cu，故C正确；阴极放电能力：Mg2+<H+，则某盐溶液不可能是Mg(NO3)2溶液，故D错误。
本题难度：简单
2、填空题 （11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，
试判断该反应为 反应（吸热或放热）。
①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) 
N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），原因是 。
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①电源a极的名称是 。
②写出阴极电极反应式 。
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3．0 mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10-3mol·min-1） | 7．34 | 8．01 | 9．25 | 7．98 | 7．24 | 6．73 | 5．76 |
参考答案：（11分）
（1）
（1分）
（2）放热 （1分）
①2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O （2分）
②深 右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）
（3）①正极 （1分）
②O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- （1分）
（4）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O （1分）
温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低 （2分）
本题解析：（1）H2O2为共价化合物，电子式为；（2）能量变化图可知，生成物H2O和O2的能量小于反应物H2O2的能量，所以该反应为放热反应；①Fe3+作催化剂，第二步生成Fe3+,H2O2被还原为H2O，离子方程式为2Fe2++ H2O2 +2H+ ==2Fe3++2H2O ；②右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使2NO2(g) N2O4(g), ΔH<0，平衡向逆向移，B瓶中气体颜色比A瓶中的深；（3）空气中O2在阴极反应得到H2O2，b为负极，则①电源a极的名称是正极；②阴极电极反应式O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- ；（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得方程式；升高温度，H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低。
考点：反应热、离子方程式、化学平衡、电化学
本题难度：困难
3、选择题 乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（?）
A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连
B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
C．电解时石墨电极上有O2放出
D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
参考答案：D
本题解析：A、草酸发生还原反应，与电源的负极相连，所以石墨电极与电源的正极相连，正确；B、阴极是草酸发生还原反应，HOOCCOOH＋2H＋＋2e－?＝OHCCOOH＋H2O，正确；C、石墨为阳极，发生氧化反应，根据离子的放电顺序，所以是氢氧根离子放电，生成氧气，正确；D、阳极氢氧根离子放电，产生的氢离子移向阴极，导致硫酸溶液浓度增大，pH减小，错误，答案选D。
本题难度：一般
4、计算题 铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
(
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为： 、
；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般