时间:2018-03-17 05:48:20
1、填空题 在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：
(1)阴极发生 反应，
电极反应式为 ；
(2)阳极发生 反应，
电极反应式为 ；
(3)电解后得到的铜的质量是 ，得到氧气的体积是 (标准状况)，溶液的pH是 ；
(4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH 。
参考答案：(1)还原 2Cu2＋＋4e－=2Cu
(2)氧化 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
(3)6.4 g 1.12 L 1
(4)12.8 g 不变
本题解析：用石墨电极电解CuSO4溶液：
阳极反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，
阴极反应式：2Cu2＋＋4e－=2Cu。
当线路中有0.20 mol电子转移时，析出铜的质量为
m(Cu)＝
mol×64 g·mol－1＝6.4 g。
产生O2的体积
V(O2)＝
×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
c(H＋)＝
＝0.1 mol/L，pH＝－lg 0.1＝1。
若用Cu片代替石墨电极，则该装置为电镀池，电解后溶液pH不变。当转移0.2 mol电子时，阳极溶解6.4 g，Cu阴极析出6.4 g Cu，则两极质量差为6.4＋6.4＝12.8(g)。
本题难度：一般
2、选择题 电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是
A．通电后,Ag+向阳极移动
B．银片与电源负极相连
C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-
Ag
D．当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初
参考答案：C
本题解析：A、在电解池中，阳离子向阴极移动，所以通电后,Ag+向阴极移动，错误；B、在电镀中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以银片与电源正极相连，错误；C、该电解池的阴极发生还原反应，则银离子得到电子生成Ag，反应可表示为Ag++e-Ag，正确；D、当电镀一段时间后,将电源反接,则阳极是Cu与Ag的混合物，Cu比Ag活泼，所以阳极是Cu失去电子，所以铜牌不会恢复如初，错误，答案选C。
考点：考查电解反应原理的应用，电极反应式、离子的移动的判断
本题难度：一般
3、填空题 甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，
(14分)
（1）写出电极名称和电极反应式：
A???
B???
C???
D??
??
（2）在A、D电极上生成的气体物质的量之比为:_____________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （8分）某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为
（2）a为电源的 极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是 。
（3）C试管盛放 溶液。溶液中A电极附近的现象是 。
参考答案：（8分） ⑴2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—（2分） ⑵负 H2（各1分）
⑶淀粉碘化钾（或淀粉碘化钠等其他合理答案均可）（2分）有气泡产生，溶液由无色变为红色（2分）
本题解析：（1）惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，所以反应的离子方程式是2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—。
（2）A电极生成的气体用向下排空气法收集，说明生成的气体是氢气，所以A电极是阴极，则a就是电源的负极。
（3）b是电源的正极，所以B电极就是阳极。则溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气。氯气具有强氧化性，能使碘化钾氧化生成单质碘，据此可以鉴别。所以C试管中盛放的是淀粉碘化钾。A电极是氢离子放电，因此A电极周围溶液显碱性，所以溶液中A电极附近的现象是有气泡产生，溶液由无色变为红色。
考点：考查电解的有关应用
点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
本题难度：一般
5、选择题 下列金属适合用电解法冶炼的是：
A．铁
B．银
C．锌
D．铝
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单