1、选择题 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
[? ]
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kqgxey2gh0u.gif\">CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2 (g)+3H2 (g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a3gxq41bq4g.gif\">2NH3 (g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/szihrjrtwz0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
| 时间/min
n/mol
| 0
| 10
| 20
| 40
| 50
|
T1
| n(CH4)
| 0．50
| 0．35
| 0．25
| 0．10
| 0．10
|
T2
| n(CH4)
| 0．50
| 0．30
| 0．18
| ……
| 0．15
|
下列说法不正确的是（ ）
A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
参考答案：D
本题解析：A、根据公式v=△n/V△t计算，10 min内，T1时υ（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2时时υ（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，正确；B、升高温度，反应速率加快，T2＞T1，正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)＞K(T2)，错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。
本题难度：一般
3、填空题 氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2（g）＋3H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rdthkjw011h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bfqpcqruiga.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝?。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为?。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是?。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qvvcnotgoob.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
参考答案：
(1)0.15(2分)? (2) v1>v2>v3?（2分）?(3) α3?（2分）?
(4)正反应方向移动（1分）?移走生成物NH3（1分）
（5）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nycwqmmhsgq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
本题解析：⑴![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vcz5di5vnfm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；⑵化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的，5～10 min、25～30min和45～50 min，这三段时间间隔是相同的，只要比较他们的浓度变化就可以，从图上可以看出，这三段时间变化的大小分别为：v1>v2>v3；⑶转化率就是反应掉的物质的量或者浓度与原来的物质的量或者浓度的比，从图中数据变化可知变化最小的是α3；⑷从图中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反应物的浓度减小，肯定是正向移动，但是氨的浓度从零开始，表明采取的措施是移走生成物NH3。⑸25～45min，温度没有变化，而平衡常数是只随温度的改变而改变的。因此在这一范围内，K值不变；45～60min，平衡继续正向移动，在45分钟这个时间，各物质的浓度没有发生变化，因些平衡移动与浓度和压强变化无关，只能是降低了温度而引起的平衡移动。因为温度发生了变化，因此平衡常数也发生还应的改变，使得K值增大。
本题难度：困难
4、选择题 常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B．0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、计算题 （8分）将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应
3A(g)＋B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tc4c2vsogcn.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。
参考答案：(1)0.75，1.5 (2)0.05 (3) 2 （每空2分）
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则C的浓度是0.5mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝2。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B的反应速率是0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)。
（2） 3A（g）+B(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hgulayxkzks.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)+2D(g)
起始量（mol） n n 0 0
转化量（mol） 0.5 0.25 0.5 0.5
平衡量（mol） n－0.75 n－0.25 0.5 0.5
所以有（n－0.75）
本题难度：一般
