1、填空题 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wkv4du1bjss.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/os5g0c5bzoh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hhq2cddryof.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl
2、填空题 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2xg50namu5h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lnxjkop22pa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lnxjkop22pa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g) ΔH =?113．0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lnxjkop22pa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lnxjkop22pa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5vgnummardt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
3、计算题
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fhcwvhd01pl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+CO2(g) △H=\"Q\" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（mol/L）
浓度（mol/L）
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
|
NO
| 1.00
| 0.68
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.60
|
N2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
|
CO2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
|
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝
，T1℃时，该反应的平衡常数K＝
；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
（填字母编号）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
（填选项编号）。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2h4kaoqjxyu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请写出该电池正极反应式
；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝
（不考虑溶液体积的变化）。
4、填空题 373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0hky1xg10ev.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/krinuagk5n4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/thkn2k1myde.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">）前 20![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rssl0ezt1vh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> s内 PCl5（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
5、填空题 （11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/muhjonozu04.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.01
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
|
（1）达平衡的时间是
，理由是
。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是
。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率
v=
。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hxivhz35bq4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
。
a．
v(NO2) = 2
v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变
c．
v逆(NO) = 2
v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
（4）能增大该反应的反应速率是
。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
