时间:2018-03-17 05:20:38
1、填空题 ⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出?142?.?9?kJ?热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为________________________。
⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验：?
①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中，某一铜电极的质量减轻?6.4?g?，则?a?极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。 
⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
?
①?当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t3?时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。 
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0?.?5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________
③现以a?mol?NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。
2、选择题 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值
D．气体的总物质的量
3、填空题 在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。
（2）25℃时，1?mol?石墨和1?mol?CO完全燃烧放出热量分别为393．5?kJ、283．0?kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
（3）25℃时，反应2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。
A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46
B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
C．平衡常数K随温度的升高而增大
D．平衡常数K随压强的增大而减小
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。 
4、选择题 在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1mol O2，一个充入2 mol SO3，发生反应
，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（ ）
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
5、选择题 一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
D．X、Y的转化率相等