2NO(g)+2CO(g)
1、填空题 （本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)
时间:2017-11-11 04:21:09
1、填空题 （本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/suzhzfuztbs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+2CO2(g) ΔH=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/c0f4e1yr4a5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Q(Q>0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
2、选择题 下列物质的水溶液，其pH小于7的是（ ）
A．Na2CO3
B．NH4NO3
C．Ba（OH）2
D．KNO3
3、填空题 (14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：
甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；
乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.
4、选择题 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na+ + H+ + X2¯
B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)
D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大
5、选择题 把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1