时间:2017-11-11 04:21:09
1、填空题 （12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 
(l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
| | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
参考答案：（l）① 20％的H2O2（1分）；Fe2+氧化为Fe3+，方便除杂（1分）
②ZnO或Zn(OH)2（各1分）；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ ZnO+2H+= Zn2++H2O（2分）。③稀硫酸可抑制ZnSO4的水解，防止产生Zn(OH)2杂质（2分）
④防止晶体溶解，减少损失（2分）。
（2）取少量皓矾溶于水配制成溶液，往所得溶液中滴加几滴氯水，再加入适量KSCN溶液，如无明显现象说明不含Fe3+，如溶液变为红色则说明含Fe3+。（2分）
本题解析：（1）该制备流程首先为除去废液中的Fe杂质，然后得到含Zn2＋的溶液，接着，就是结晶，溶解，结晶，洗涤。由沉淀PH范围可知，把Fe2＋氧化成Fe3＋，更方便除杂。加入试剂②调节pH，选用既可以达到这目的的，也要满足能不带进杂质。ZnSO4能够水解，故加入稀硫酸，利用同离子效应可以抑制水解，防止产生Zn(OH)2杂质。
（2）检验是否含有铁元素，可以取少量皓矾溶于水配制成溶液，往所得溶液中滴加几滴氯水，再加入适量KSCN溶液，如无明显现象说明不含Fe3+，如溶液变为红色则说明含Fe3+。
考点：Fe元素的除杂及防水解问题
点评：此题考核了利用调节PH来除杂的问题，要遵从不带进其他杂质的原则，同时要注意对于弱酸碱盐，要防止它的水解。
本题难度：困难
2、选择题 Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是
A．加热
B．加适量NaOH溶液
C．通入氯化氢气体
D．加入固体三氯化铝
参考答案：B
本题解析：水解吸热，加热促进水解，溶液的pH降低，A不正确；氢氧化钠能结合氢离子，降低氢离子的浓度，常见水解，B正确；C中增大氢离子的浓度，抑制水解，不正确；D中氧化铝不溶于水，对水解平衡几乎没有影响，不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对水解平衡的影响
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确氯化铝的水解平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( )
A.H2O B.CO2 C.KHSO4 D.KOH
参考答案：D
本题解析：C+H2O
HC+OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4
K++H++S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。
本题难度：一般
4、选择题 向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)
参考答案：BC
本题解析：A．根据电荷守恒，溶液中存在，c（OH-）+c（Ac-）=c（Na+）+c（H+），如c（OH-）=c（Na+），应存在c（Ac-）=c（H+），故A错误；B．如为NaOH和NaAc的混合物，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（OH-）=c（Ac-）＞c（H+），故B正确；C．当溶液为NaAc时，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．阳离子大于阴离子，电荷不是守恒，故D错误．故选BC。
考点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意电荷守恒的运用，把握盐类水解和盐类水解的原理。
本题难度：一般
5、选择题 人体血液中存在平衡：CO2 + H2O 
H2CO3 HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般