时间:2017-11-11 04:03:20
1、选择题 两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极，这说明金属性是B强于A，A不正确；电子不断由B电极经外电路流向A电极，B不正确；正极导电电子，发生还原反应，选项C正确；A的金属活动性不一定排在氢前面，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。易错点是选项D。
本题难度：简单
2、填空题 (10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是?装置，乙池是?装置。
（2）B（石墨）电极的名称是?。在图中标明电子移动的方向。
（3）通入O2的电极的电极反应式是?。
（4）乙池中反应的化学方程式为?。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2?mL（标准状况下）
参考答案：(14分)（1）原电池(化学能转变成电能)?电解池(电能转变成化学能)（2）阳极
（3）O2+2H2O＋4e－＝4OH－
（4）4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑?（5）280
本题解析：（1）根据装置可知，甲是原电池，乙是电解池。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极。则B是阳极。电子从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，从电解池的阳极经导线传递到原电池的正极。
（3）氧气得到电子，电极反应式为O2+2H2O＋4e－＝4OH－。
（4）乙中阴极氢离子放电生成氢气，阳极是银离子放电生成银，所以总反应式为
4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。
（5）铁电极形成的是银，物质的量是5.40g÷108g.mol＝0.05mol，转移电子是0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.05mol÷4＝0.0125mol，标准状况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol＝0.280L＝280ml。
本题难度：一般
3、选择题 关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是
[? ]
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e- = H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中不可能设计成原电池的是( )
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓
参考答案：A
本题解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，据此可知选项BCD都可以设计成原电池，A是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的构成条件，并能结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
5、填空题 （14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为 、5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。
阅读资料，回答(2)、(3)小题
锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu 上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是 ，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
参考答案：（共14分）
(1) υ（NO2)="0" .16mol/（L·min
）（2分） 61.5% (3分)
（2）Zn-2e-=Zn2+（2分）
（3）2Fe3++2e-=2Fe2+（2分） Cu-2e-=Cu2+（2分）
（4）
（3分）
本题解析：略
本题难度：一般