时间:2017-11-11 04:03:20
1、选择题 下列各个装置中能组成原电池的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：
负极 ，正极 。
（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3、NO的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO
当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为 ；
（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为 。
参考答案：（1）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（2）负极：2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ 正极：3O2+12e-+12H+ 6H2O
（3） B 2．67(或
) （4）1∶7
本题解析：
（1）因为化学反应的过程就是原子重新组合的过程，由于“绿色化学”就是反应物的原子完全转化为目标生成物，所以使用CO、H2来制取CH3OH 。反应的方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。（2）左边通入甲醇的电极为负极，电极反应为：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+；右边通入O2的电极为正极，由于是酸性介质，发生的电极反应为：3O2+12e-+12H+=6H2O。（3）NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO的方程式为：NO2+SO2
SO3(g)+NO．A．该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，反应的压强都不会发生变化。B．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，任何物质的物质的量不变，NO2是有色的物质，其浓度不变，所以混合气体颜色保持不变。因此该反应达到平衡。正确。C．发生反应NO2+SO2SO3(g)+NO ，每产生SO31mol,必然同时产生NO1mol。因此无论反应是否达到平衡，SO3、NO的体积比始终保持不变。故不能作为反应达到平衡的标志。错误。D．SO2是反应物，NO为生成物，方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO ，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为反应达到平衡的标志。错误。假设反应开始时，n(NO2)="amol;" n(SO2)=2amol．。在反应过程中?n(NO2)="xmol" ，则?n(SO2)=xmol,则达到平衡是反应NO2+SO2SO3(g)+NO平衡体系中n(NO2)=(a-x)mol;n(SO2)=(2a-x)mol;n(SO3)=xmol;n(NO)=xmol。由于平衡时NO2与SO2体积比为1:6，所以(a-x)：(2a-x)=1:6．解得
．所以在该温度下该反应平衡常数
。（4）由方程式可以看出：每产生1mol的CO2，消耗混合气体2mol。现在产生2．24L标志状况下的CO2，即产生0．1 mol CO2，所以消耗气体0．1mol．．则混合气体的摩尔质量为44g/mol．假设NO为xmol, NO2为(1-x)mol．30x+46(1-x)=44．则x:(1-x)=1:7．
本题难度：一般
3、选择题 某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确
| ? | 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
| A | Cu | Zn | CuCl2 |
| B | Zn | Cu | H2SO4 |
| C | Cu | Zn | CuSO4 |
| D | Cu | Zn | ZnCl2 参考答案：AC 本题解析：考查原电池的判断。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极。根据总反应式可判断，锌是还原剂，铜离子得到电子，被还原，发生还原反应。所以正确的答案是AC。 本题难度：一般 4、填空题 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)． 参考答案：(1)124.2 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 |
参考答案：B
本题解析：
因为镁条和铝片两种电极中，铝片可以与NaOH溶液反应，而镁片不能与NaOH溶液反应，因而铝片做负极，而镁片作正极，总反应为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。
A、因为铝片可以与NaOH溶液反应，而镁片不能与NaOH溶液反应，因而铝片做负极，而镁片作正极，故A不正确；
B、根据总反应2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，可以写出其负极的电极反应为：2Al+8OH--6e--=2AlO2-+4H2O，即Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故B正确；
C、电流的方向是从正极流向负极，即从Mg电极沿导线流向Al电极，故C不正确；
D、正极镁片上的电极反应为6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，故镁片上有气泡产生，故D不正确。
考点:考查原电池的工作原理
点评:本题考查了原电池的工作原理，难度中等。本题考查的原电池的负正极的判断比较特殊，是易错点，不能只根据金属的活泼性来判断，而应结合具体的反应才能确定。
本题难度：一般
HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝________.(已知：10－5.60＝2.5×10－6) 
CO32－＋H3O＋(或HCO3－
?CO32－＋H＋)、HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－，?HCO3－的水解程度大于其电离程度