时间:2017-11-11 03:31:15
1、填空题 （12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是?。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的?（填选项字母）。
a.pH?b.电离度?c.电离常数?d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图3?图4
①滴定醋酸溶液的曲线是?（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=?mL
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是?。
a.电解，NaOH溶液?b.蒸馏，Na2CO3溶液
c.酯化反应，石蕊试液? d.中和滴定，pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)?；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会?。
参考答案：（1）bd ?（2）c ?（3）①图2? 20.00mL?（4）d? (5)偏大?偏大
本题解析：（1）醋酸是弱酸，离子方程式中用化学式表示，a不正确。浓度过大，反应过快，不利于判断滴定终点，所以可以通过稀释来降低反应速率，b正确。醋酸和氢氧化钠反应，终点时溶液显碱性，因此选择酚酞作指示剂，不用甲基橙。物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为
，d正确。
（2）根据较强酸制取较弱的原理可判断，可通过比较二者的电离常数来比较其酸性强弱。
（3）盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显中性，而醋酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显碱性，所以图2表示醋酸的滴定曲线。
（4）电离度是指在一定温度下，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。因此要测定醋酸的电离度，需要测定醋酸的物质的量浓度以及已电离的醋酸的物质的量浓度。根据电离方程式可知，可通过测定溶液的pH值来测定已电离的醋酸的物质的量浓度。
（5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则标准液被稀释，结果偏大。若先俯后仰，则消耗的体积偏大，结果会偏大。
本题难度：一般
2、选择题 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是
A．醋酸
B．甲烷
C．二氧化硫
D．氯气
参考答案：C
本题解析：溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质。所以A是电解质，B是非电解质。氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO2溶于水生成亚硫酸，溶液可以导电，但SO2是非电解质。答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中正确的是（ ）
A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol?L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系
参考答案：A、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水都是一元碱，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱存在电离平衡，稀释相同倍数时，氨水溶液中的氢氧根离子浓度大，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9时，氨水需要稀释的倍数比氢氧化钠溶液要大，即 m＞n，故A错误；
B、甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，说明甲溶液中氢离子浓度大，醋酸溶质浓度甲大于乙溶液，与相同量氢氧化钠反应时，醋酸和氢氧化钠溶质按1：1反应，所以需要的溶液的体积应是V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C、25℃时溶液中存在离子积Kw=[H+][OH-]=10-14，pH=9的NaOH溶液中水电离出的[H+]=10-9mol/L，pH=9的NaAc溶液中[H+][OH-]水=10-14，所以水电离出的[H+]水=[OH-]水=10-1410-9=10-5mol/L，故C错误；
D、碳酸钠溶液中存在的阴阳离子与碳酸氢钠溶液相同，所以溶液中的电荷守恒都是c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是
[? ]
A.H2SO3
B.H2SO4
C.CH3COOH
D.HNO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单