时间:2017-11-11 03:31:15
1、选择题 室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水?②0.1 mol/L NH4Cl溶液?③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L?④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
A．②③④①
B．②①③④
C．③②④①
D．③②①④
参考答案：D
本题解析：氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是：
A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7
B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9
C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b
D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小
参考答案：B
本题解析：A中氨水是弱碱，其浓度大于盐酸的，所以氨水过量，溶液显碱性，不正确。醋酸是弱酸，将0.1mol/L的醋酸稀释10倍，其pH变化小于1个单位，即a＋1大于b，C不正确。D中先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙又溶解生成碳酸氢钙，所以导电能力先减小后增大，D不正确，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
参考答案：D
本题解析：电解质概念是对于化合物而言，化合物首先是纯净物，故选项B错；氯化钠为强电解质，在水中能电离出钠离子和氯离子，故选项A、C错，D正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.HNO3
B.SO2
C.NaHCO3
D.Cl2
参考答案：B
本题解析：分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
解答：A．HNO3在水中能电离，则其水溶液导电，即HNO3属于电解质，故A错误；
B．SO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故B正确；
C．因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C错误；
D．因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查电解质和非电解质，难度不大，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
本题难度：困难
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．0.1?mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-?）+c（OH-?）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般