参考答案：(1) 氢气和水蒸气? (2)c d (或d c) a b (或b a) e
(3)
装置
所盛药品
实验现象
结论或解释
B
无水硫酸铜
固体由白色变成蓝色
SO2中含有水蒸气
C
?
固体由黑色变成红色
SO2中含有氢气

本题解析：（1）由于在反应过程中，浓硫酸的密度会逐渐减小，所以在反应后期会产生氢气。又因为气体从溶液中挥发出时一定会带有水蒸气，即SO2中含有的杂质是氢气和水蒸气。
（2）检验氢气可用其还原性，即利用氢气还原氧化铜；检验水蒸气一般用无水硫酸铜，且首先要检验水蒸气；又因为氢气在还原氧化铜时应该是干燥的，所以正确的答案是c d (或d c) a b (或b a) e
（3）见分析（2）.

本题难度：一般

4、选择题  下列有关SO2说法中不正确的是
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害
B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．能与水反应生成硫酸
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

参考答案：C

本题解析：SO2能与水反应生成亚硫酸。C错误；2的性质。

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置为?。
（2）B的名称是?。
（3）写出C的一种用途?；
C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因?
?。
（4）D溶于水发生反应的离子方程式?。
（5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式?。

参考答案：（11分）（1） 第三周期第ⅥA族?（2分）（2）?硫化氢 ?
（3）漂白剂等、亚硫酸为弱酸，不稳定易被氧化为硫酸（强酸），所以pH值减小（各1分）?（4）（3分）
（5）（3分）

本题解析：A是一种淡黄色粉末固体单质，则A是S单质。B是气态氢化物，则B是H2S。C、D是氧化物，则C是SO2，D是三氧化硫。E是该元素最高价氧化物对应的水化物，所以E是硫酸。
（1）S位于周期表的第三周期第ⅥA族。
（2）B是硫化氢。
（3）SO2检验漂白性，所以可以用作漂白剂。亚硫酸检验还原性，易被空气氧化生成强酸硫酸，所以pH值减小。
（4）三氧化硫溶于水即生成硫酸。
（5）浓硫酸检验强氧化性，在加热的条件下，能把碳氧化生成CO2，而硫酸被还原生成SO2。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般