时间:2017-11-11 03:18:44
1、选择题 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液
，再滴入品红试液，应发生的现象是
A?无沉淀生成，溶液显红色? B?无沉淀生成，溶液显无色
C?有沉淀生成，溶液显无色? D?有沉淀生成，溶液显红色
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是
A．都能作干燥剂
B．加热时都能与铜发生反应
C．都具有一定的氧化性
D．在常温下都能用铁制容器贮存
参考答案：C
本题解析：稀硫酸不能作为干燥剂，A错误；稀硫酸和铜不反应，B错误；浓硫酸表现氧化性是酸根体现的，稀硫酸表现氧化性是氢离子表现的，C正确；稀硫酸在常温下和铁反应，不能用铁制容器贮存，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对硫酸性质的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是记住稀硫酸和浓硫酸性质，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 下列实验报告记录的实验现象正确的是（?）
参考答案：B
本题解析：a试管中：SO2通入石蕊溶液中，因SO2不能使酚酞和石蕊褪色。所以应考虑SO2在水中生成H2SO3使得溶液显酸性，石蕊遇酸变红。b试管中：SO2可是品红溶液褪色，所以SO2通入品红变为无色溶液。c试管中：SO2具有还原性，在酸性条件下Ba（NO3）2溶液中的NO3-具有氧化性，可将SO2氧化成SO42-，最终生成BaSO4白色沉淀。d试管中：SO2与NaOH反应会生成Na2SO3和水。而SO32-与Ba2+反应生成BaSO3白色沉淀。2的化学性质：酸性氧化物，漂白性，还原性。
本题难度：一般
4、选择题 用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
| ? | ①中试剂 | ①中现象 | 解?释 |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
参考答案：A
本题解析：A.Cu与浓硫酸发生反应产生SO2气体，将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有强的氧化性，会把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。错误。其它选项的试剂、现象及原因都正确。2气体的制备及化学性质的知识。
本题难度：一般
5、选择题 在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．FeS和CuS
B．CuS
C．CuS和S
D．Al2S3、FeS和CuS
参考答案：C
本题解析：Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性离子的强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Al3+，其中铁离子氧化H2S生成单质S沉淀，铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，铝离子和H2S不反应，有关反应的离子方程式是2Fe3++H2S＝S+2H++2Fe2+、Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，所以最后生成的沉淀为CuS和S，答案选C。2S与硫酸盐反应产物的有关判断
本题难度：一般