时间:2017-11-11 03:18:44
1、计算题 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。
2、实验题 某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。
回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
（1）检查A装置的气密性的方法?。
（2）装置A中反应的化学方程式为?。
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，
其作用是?。
（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是?，B中应放置的液体是（填字母）?。
A．水
B．饱和NaHSO3溶液
C．酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液
（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为?。
3、判断题 酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的，试回答下列问题：
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
4、选择题 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为
A．36.8%
B．37.6%
C．22.0%
D．无法计算
5、实验题 某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是?（填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是?g，标况下产生SO2的体积为______________L。
（2）A装置中品红溶液颜色?（填“褪色”或“不褪色”），证明含有?气体。
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中?装置，以确认SO2是否除尽。
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
A．酸雨?B．破坏臭氧层? C．温室效应