时间:2017-11-11 03:00:15
1、填空题 下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素.
(1)NH3·H2O的电离方程式NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构________(填字母代号)．
(2)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_________________________________．
(3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的＋6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式_________________________________________________．
(4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：______________.
参考答案：(1)b
(2)NnHn＋2
(3)3NaBrO3＋XeO3===3NaBrO4＋Xe
(4)第八周期ⅥA族
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（ ）
A．还原性：Na＞Mg＞Al＞S
B．氧化性：F＞Cl＞S＞P
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O
参考答案：A、Na、Mg、Al、S为同周期元素，从左向右金属性减弱，则还原性为Na＞Mg＞Al＞S，故A正确；
B、同周期元素，从左向右非金属性增强，则Cl＞S＞P，同主族从上到下非金属性减弱，则氧化性F＞Cl＞S＞P，故B正确；
C、HClO为弱酸，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性为H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，，故C错误；
D、非金属性O＞N＞P＞Si，对应的气态氢化物稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。
参考答案：(1)S；v形（或角形）
(2)1s22s22p6
(3)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)；Na
(4)1；1；sp3
(5)离子
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的
A.ⅣA、ⅥA
B.ⅥA?、ⅦA?
C.VA、ⅥA
D.ⅡA、ⅦA
参考答案：D
本题解析：非金属元素的原子间形成共价键，所以以共价键相结合成AB2型化合物可以是CO2、SO2、NO2、OF2等。第ⅡA是金属元素，不能形成共价键，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是
[? ]
A．Ds原子的电子层数为7?
B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110?
D．Ds为金属元素
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单