时间:2017-11-11 03:00:15
1、选择题 下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）
A．Mg、Ca、K、Na
B．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、S
D．Na+、Al3+、Cl-、F-
参考答案：A．Na和Mg位于第三周期，原子半径Na＞Mg，K和Ca位于第四周期，原子半径K＞Ca，则原子半径大小顺序为K＞Ca＞Na＞Mg，故A错误；
B．S2-、Cl-、K+核外电子排布相同，都有3个电子层，核电核数越大，半径越小，则有：．S2-＞Cl-＞K+，Na+有2个电子层，半径最小，所以半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+＞Na+，故B正确；
C．Br-＞Br，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Br＞Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＞Cl，所以半径由大到小的顺序为Br-＞Br＞S＞Cl，故C错误；
D．Na+、Al3+、F-核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则有：F-＞Na+＞Al3+，Cl-有3个电子层，离子半径最大，则Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 已知X?、Y、?Z?、W、?N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。
（1）X元素是_________，Z元素是___________?。（用元素符号表示）
（2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式___________；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是__________________________?（用离子方程式表示）。
（3）X2W2是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式?________________________________?。 
（4）①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集X2等气体，但不能收集W2?、ZW2或ZW气体，其理由是________________。?
②乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等气体，但不能收集ZW2气体，其改进的方法是__________________。
③丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装______固体，装置C(试管)中所盛的试剂是________；出现的现象是____________。
参考答案：（1）H；N
（2）H—C≡N；CN-+H2O
HCN+OH-?
（3）2H+?+H2O2?+?2I-=?I2?+?2H2O
（4）①O2、NO2密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应；②将Ⅱ装置加满水；③Na2CO3；Na2SiO3溶液；产生白色沉淀
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 （三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能?层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+?中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；?
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+?的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。 
参考答案：（1）第二（或2）周期?第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族；PH3
（2）sp
（3）原子晶体
（4）五（或I5）
（5）?5:1；?12
（6）3；3d9；丙
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为_________，元素符号
是_________。
参考答案：+6；Cr
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在下面的电子结构中，属于P区的元素是
A.2s2
B.3d34s2
C.3d104s2
D.2s22p3
参考答案：D
本题解析：区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。所以现象D正确，A是s区，B是d区，C是ds区，答案选D。
本题难度：困难