时间:2017-11-11 03:00:15
1、选择题 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在
[? ]
A．第四周期ⅡA族
B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族
D．第四周期ⅦB族
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是
[? ]
A．四周期ⅦB族
B．五周期ⅢB族
C．六周期ⅦB族
D．六周期ⅢB族
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组元素性质递变规律正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子半径依次减小
B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C．P、S、Cl元素最高正价依次降低
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
参考答案：A．Na、Mg、Al位于同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．Li、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子逐渐增多，故B错误；
C．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，最高化合价依次为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故C错误；
D．Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组元素属于p区的是
[? ]
A.原子序数为l、2、7的元素
B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C.非金属性：X＞Y＞Z
D.气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH3
参考答案：A
本题解析：根据X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即可判断X、Y、Z三种元素的非金属性强弱．因为含氧酸酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以非金属性为X＞Y＞Z；而非金属性越强，形成的氢化物越稳定，其阴离子的还原性就越弱．又因X、Y、Z是电子层数相同的三种元素，则其非金属性越弱，原子半径越大．
本题难度：简单