时间:2017-11-11 02:28:57
1、选择题 下列叙述正确的是?（?）
A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
B．SO
溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质
C．共价化合物都是弱电解质
D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是
A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
参考答案：C
本题解析：A正确，CH3COONa为盐，溶液的pH=8为碱性，所以该盐为强碱弱酸盐，醋酸为弱酸；B正确，如醋酸为强酸，则溶液的pH=1，当此时溶液的pH=3即醋酸为弱酸；C错，醋酸加水后，氢离子浓度降低，溶液的PH升高，但不一定是说明醋酸是弱酸；D正确，溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度大小有关；
本题难度：一般
3、选择题 常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A．通入CO2，溶液pH减小
B．加入NaOH固体，
增大
C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
参考答案：AD
本题解析：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，A.当通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，PH值减小，正确；当加入NaOH固体，水解平衡向逆进行，c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大，它们的比值减小，错误；C. pH= 10可计算得到c(H+) = 1×10-10 mol.L-1而c(OH-) = 1×10-4 mol.L-1，这个c(OH-)就是水电离出来的，错误；D.溶液中存在CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，H2O≒H++OH-，由于水解相对弱，所以此项正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述错误的是? (? )
A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
参考答案：C
本题解析：A、根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)，正确；B、0．1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应：HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)，正确；C、向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COO?的浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，所以溶液的pH升高，错误；D、常温下， pH=3的CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的H+浓度为0.001mol?L?1,pH=11的NaOH溶液，NaOH电离出的OH?为0.001mol?L?1,对水的电离抑制作用相同，正确。
本题难度：一般
5、选择题 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( )
参考答案：C
本题解析：镁最多失去电子的物质的量为
×2＝0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。
本题难度：简单