时间:2017-11-11 02:28:57
1、选择题 下列叙述正确的是?（?）
A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
B．SO
溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质
C．共价化合物都是弱电解质
D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子
2、选择题 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是
A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
3、选择题 常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A．通入CO2，溶液pH减小
B．加入NaOH固体，
增大
C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
4、选择题 下列叙述错误的是? (? )
A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
5、选择题 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( )
