时间:2017-11-05 23:49:42
1、选择题 在NH3?H2O?NH4++OH
2、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③
3、选择题 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系? (? )
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同
D．溶液中离子浓度相同
4、实验题 (14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一?配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
| 醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
5、选择题 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2
HCN+NaNO2?NaCN+HFHCN+NaF? NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根据两个反应即可得出结论
D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)