时间:2017-11-05 23:49:42
1、填空题 （10分）（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） ，c（Na+）+c（H+）=_______________ ，c（Na+）=____________
参考答案：（1）
（2）c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)> c(CO32-)。c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2 c(CO32-)， c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)。
本题解析：（1）氯化铵和氨水的混合溶液，若pH=7，说明溶液为中性，即氢离子浓度=氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，则铵根离子浓度=氯离子浓度。若pH>7，溶液为碱性，即氢离子浓度<氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知铵根离子浓度大于氯离子浓度。（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根电离和水解，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为： c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)> c(CO32-)。根据电荷守恒知道：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2 c(CO32-)，根据物料守恒，即c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)。
考点：溶液中的离子浓度关系。
本题难度：一般
2、选择题 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是
[? ]
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)= 10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
[? ]
A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．醋酸物质的量浓度大于盐酸
D．H+的物质的量浓度相同
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L
参考答案：BD
本题解析：A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的反应，在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0，错误；B．醋酸钠是盐，在其溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的c(H+),是溶液中c(OH-)> c(H+)，所以醋酸为弱电解质，正确；C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快；升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热的方向移动，对该反应来说，平衡逆向移动，所以氢气的平衡转化率减小，错误；D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，Kw=1.0×10-13mol2/L2，所以温度高于室温。则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-13mol2/L2÷1.0×10-1mol/L=1.0×10-12mol/L，错误。
考点：考查反应的自发性、盐的水解、化学平衡及弱电解质的电离的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是：
A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7
B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9
C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b
D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小
参考答案：B
本题解析：A中氨水是弱碱，其浓度大于盐酸的，所以氨水过量，溶液显碱性，不正确。醋酸是弱酸，将0.1mol/L的醋酸稀释10倍，其pH变化小于1个单位，即a＋1大于b，C不正确。D中先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙又溶解生成碳酸氢钙，所以导电能力先减小后增大，D不正确，所以正确的答案选B。
本题难度：简单