时间:2017-11-05 23:49:42
1、选择题 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
2、选择题 25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(? )
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
3、选择题 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的PH＞7?
②10mL1mol/L?HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L?HNO2溶液的PH=2.1．
A．：①②③④
B．：②③④
C．：①④
D．：②④
4、填空题 （16分）醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为
mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
| 实验 编号 | 温度 (K) | 盐酸浓度 (mol·L－1) | 醋酸浓度 (mol·L－1) | 实验目的 |
| a | 298 | 0.20 | | I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 |
| b | 308 | 0.20 | | |
| c | 298 | 0.40 | | |
| d | | | |
O2(g) ΔH2＝＋242 kJ·mol－1 O2(g)===MgO(s) ΔH3＝－602 kJ·mol－1。5、选择题 下列溶液中酸性最强的是（?）
A．pH="4.5"
B．C(H+)=10-4 mol·L-1
C．C(OH-)=1×10-8 mol·L-1
D．加入甲基橙变红的溶液