时间:2017-11-05 23:49:42
1、选择题 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
参考答案：A、pH=3的弱酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的强碱中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于弱酸为弱电解质，不能完全电离，则弱酸浓度大于强碱浓度，反应后弱酸过量，溶液呈酸性，故A正确．
B、硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10-6mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是用来的1500，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10-7 mol/L，所以稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10，故B正确．
C、溶液增重8.8g时，溶液吸收的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=8.8g44g/mol=0.2mol，氢氧化钠的物质的量是0.3mol，当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为1：1时生成碳酸氢钠，当氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为2：1时生成碳酸钠，实际上氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比=0.3：0.2=3：2，所以生成的有碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒知n（HCO3-）+n（CO32-）+n（H2CO3）=0.2mol，溶液中n（Na+）=0.3mol，所以2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故C正确．
D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2都是含有弱根离子的盐，都能发生水解反应； （NH4）2SO4中只有铵根离子水解，（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，（NH4）2Fe（SO4）2中铵根离子和二价铁离子相互抑制水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(? )
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
参考答案：BC
本题解析：相同温度下，根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较，可知相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，A错误；其对应的强碱盐水解呈碱性，根据越弱越水解规律可知，相同条件下水解程度Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以B正确；根据物料守恒，等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，C正确；因为碳酸酸性强于次氯酸，而HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根据强酸值弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO，D错误；故选BC。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的PH＞7?
②10mL1mol/L?HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L?HNO2溶液的PH=2.1．
A．：①②③④
B．：②③④
C．：①④
D．：②④
参考答案：①常温下NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果NaNO2是强酸强碱盐，PH=7，而题干中PH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，故①正确；
②10mL1mol/L?HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应，HNO2和NaOH的物质的量都为0.01mol，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它和氢氧化钠正好1：1反应，与酸是否强弱无关，故②错误；
③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；
④0.1mol/L?HNO2溶液的PH=2.1．如果亚硝酸是强酸，0.1mol/L?HNO2溶液的PH应该等于1，而此时PH=2.1，说明电离出的氢离子浓度小，说明HNO2为弱电解质，故④正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （16分）醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为
mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
| 实验 编号 | 温度 (K) | 盐酸浓度 (mol·L－1) | 醋酸浓度 (mol·L－1) | 实验目的 |
| a | 298 | 0.20 | | I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究来源:91考试网 91ExaM.org 对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 |
| b | 308 | 0.20 | | |
| c | 298 | 0.40 | | |
| d | | | |
O2(g) ΔH2＝＋242 kJ·mol－1 O2(g)===MgO(s) ΔH3＝－602 kJ·mol－1。参考答案：(1) 1.3×10-3 （1分）；
="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分）
(2) ①Ⅰ、温度（1分） II、不同浓度 （1分） d. 298 （2分） 0.20（2分）
②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）
（3） Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g) ΔH＝＋81 kJ/mol.（2分）
本题解析： （1）某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，CH3COOH 
CH3COO-+ H+；c(H+)=" 1.3×" 10-3mol/L ，则此时c(CH3COO-)= c(H+)=1.3×10-3mol/L；此时醋酸的电离平衡常数
="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（2）①Ⅰ、反应的其他条件相同，而温度不同，因此实验a和b是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；II．实验a和c的温度相同we盐酸的浓度不相同，因此实验a和c是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响；III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的反应温度是298，盐酸与醋酸的浓度0.20mol/L；②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，则在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线如下图，
。（3）②＋③－①，整理可得：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g) ΔH＝＋81 kJ/mol。
考点：考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、影响速率的各种因素的图像法表示、盖斯定律的应用、热化学 的书写的知识。
本题难度：困难
5、选择题 下列溶液中酸性最强的是（?）
A．pH="4.5"
B．C(H+)=10-4 mol·L-1
C．C(OH-)=1×10-8 mol·L-1
D．加入甲基橙变红的溶液
参考答案：D
本题解析：根据pH定义，B项pH=4，C项pH=6，D项变色范围pH在3.1以下，故选D项。
本题难度：一般