时间:2017-11-05 23:41:02
1、选择题 将标准状况下的aL HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL?1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL．
（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为______?g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______?mol/L．
参考答案：（1）C1V1=C2V2=V1×12.5?mol/L=0.5L×1?mol/L，V1=0.5×112.5L=40mL；
（2）盛放浓硝酸的仪器是烧杯，起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒，所以还需要的仪器为：烧杯和玻璃棒；
（3）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，作氧化剂的n（HNO3）=n（NO）=0.5622.4mol=0.025?mol，由得失电子守恒得n（Cu）×2=（5-2）×0.025?mol，解得n（Cu）=0.0375?mol，故m（Cu）=0.0375?mol×64?g/mol=2.4?g，
n（稀硝酸）=0.200?L×1?mol/L=0.2?mol，作酸的n（HNO3）=0.0375?mol×2=0.075?mol，则反应后n（HNO3）=0.2?mol-0.025?mol-0.075?mol=0.1?mol，则c（HNO3）=0.10.2mol/L=0.5?mol/L．
故答案为：（1）40 （2）烧杯 玻璃棒 （3）2.4 0.5
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是(? )
A．22.4L
B．11.2L
C．5.6L
D．2.24L
参考答案：B
本题解析：标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据
可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．18g重水含有10NA中子
B．10．6gNa2CO3固体有0．1NAC
C．6．4gCu失去的电子数可能为0．1NA
D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH—
参考答案：A
本题解析：A、N(中子)=18÷20×10NA，错误；B、正确；C、金属铜可以生成+2价，也可以生成+1价铜，正确；D、草酸为二元酸，1mol中和2molOH—，正确。
本题难度：简单
5、填空题 (6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③1 mol H2O ④3.01×1023个O2 ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 ；
（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为 。
参考答案：（1）①，④，②，③； （2）0.6mol； （3）9a mol-1。
本题解析：
试题解析：（1）①4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，N（H）=4NA，v（H2）=44.8L；②标准状况下33.6L CH4的n（CH4）=
=1.5mol，N（CH4）=1.5NA，原子总数为5×1.5NA=7.5NA，质量为m（CH4）=1.5mol×16g/mol=24g；③1molH2O的分子数为N（H2O）=1NA，原子总数为3NA，体积约为18ml，质量为1mol×18g/mol=18g；④3.01×1023个O2的物质的量为n（O2）=0.5mol，原子总数为1NA，体积为11.2L，质量为0.5mol×32g/mol=16g；综上分析可知，含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③，故答案为①；④；②；③；（2）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，则n（SO42-）=0.6mol；（3）1g水的物质的量为：n（H2O）=
=
mol，mol水中含有H原子的数目=mol×2NA=a，则阿伏伽德罗常数NA=
=
==9amol-1。
考点：物质的量的计算
本题难度：一般