1、选择题 下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
时间:2017-11-05 23:41:02
1、选择题 下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
D．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA
参考答案：B
本题解析：A、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故不能计算分子数，故不选A；B、2克氢气为1摩尔，含有2摩尔原子，即原子数为2NA，故选B；C、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，故不选C；D、没有溶液的体积，不能计算微粒数，故不选D。
考点：阿伏伽德罗常数。
本题难度：一般
2、计算题 (7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.
请列式计算：
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比? (2)HNO3的物质的量浓度
参考答案：(7分)? (1)2:1? (2)2.4mol/L
本题解析：设Cu与Cu2O 的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2。根据铜原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。
（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸钠溶液，则根据钠原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是1mol/L×1L＝1mol。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子，0.2mol铜失去0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol，则原硝酸的物质的量是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。
点评：在根据方程式进行的有关计算时，应该注意利用好各种守恒法，例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶1
B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA
C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
D．1mol 甲基所含电子数约为8NA
参考答案：C
本题解析：A、双氧水分解为-1到0价，故二者转移电子数为1:2；
B、标况下，乙醛为液体；
C、氖气为单原子分子，正确；
D、甲基为9个电子。
本题难度：一般
4、选择题 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6molCl－，则金属M的摩尔质量为( )
A．135
B．135 g·mol－1
C．64
D．64 g·mol－1
参考答案：D
本题解析：
试题解析：因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则M2+的物质的量0.3mol，而所以M2+MCl2中含
两个Cl－，所以MCl2的物质的量0.3mol，M=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/bux5ggopddq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/wavikcql5u0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=135g/mol，故相对分子质量为135，金属M
的相对原子质量为135-35.5×2=64．
考点：物质的量的相关计算
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl
B．75 mL 1 mol·L-1的FeCl2
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl
D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
参考答案：C
本题解析：根据物质的化学式可知，氯化铝溶液中氯离子浓度是3mol/L的。而在选项中氯离子浓度分别是（mol/L）1、2、3、4，所以答案选C。
本题难度：一般