时间:2017-11-05 22:49:28
1、选择题 下列化学方程式中，属于水解反应的是
[? ]
A. H2O+H2O
H3O++OH－?
B. HCO3－+OH－
H2O+CO32－
C. CO2+H2O
H2CO3?
D. CO32－+H2O
HCO3－+OH－
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，0.1 mol/LKCl溶液和0.1 mol/LCH3COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数
A.一样多
B.KCl溶液中多
C.CH3COOK溶液中多
D.无法比较
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组转化，属于同一有机反应类型的是（ ）
A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯
B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇
C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A．无水氯化铁
B．氢氧化铁
C．氧化亚铁
D．氧化铁
参考答案：D
本题解析：氯化铁溶液中存在FeCl3 (aq)+3H2O
Fe(OH)3 +HCl，在加热蒸干的过程中，HCl易挥发，平衡右移，蒸干后生成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，选D。
考点：考查盐类水解的应用
本题难度：一般
5、填空题 （每小题4分，共12分）
（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__ _。
（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为 。
（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度 。
参考答案：（1）c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+) ；（2） C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；
（3）0.025mol/L
本题解析：（1）氨水和稀盐酸溶液呈中性，c(OH-)=c(H+) 溶液中含有铵根离子、氯离子、氢氧根离子和氢离子，故离子浓度为c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+)；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；（3）发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，答案为0.025mol/L
考点：化学方程式的有关计算
本题难度：一般