1、选择题 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热
C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷
D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应< ">
时间:2017-11-05 22:49:28
1、选择题 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热
C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷
D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A．1-溴丁烷
B．2-甲基-3-氯戊烷
C．2，2-二甲基-1-氯丁烷
D．1，3-二氯苯
参考答案：A、1-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为1-丁烯，1-溴丁烷能发生水解反应生成1-丁醇，故A错误；
B、2-甲基-3-氯戊烷发生消去反应生成两种烯烃，分别为2-甲基-2-戊烯，4-甲基-2-戊烯，2-甲基-3-氯戊烷能发生水解反应生成2-戊醇，故B正确；
C、2，2-二甲基-1-氯丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为3，3-二甲基-1-丁烯，2，2-二甲基-1-氯丁烷能发生水解反应生成2，2-二甲基-1-丁醇，故C错误；
D、卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列对于25 ℃时pH为12的氨水，叙述正确的是
A．加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tmujrxp0t3j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）＋c（H＋）
B．向其中加入一定量的水，NH3·H2O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小
C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl－） >c（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tmujrxp0t3j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）> c（H＋）>c（OH－）
D．c（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tmujrxp0t3j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12 mol·L－1
参考答案：A
本题解析：
试题解析：由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故A正确；加水，NH3·H2O的电离平衡正移，铵根、氢氧根浓度减小，但氢离子浓度增大，故B错误；25℃，pH=12的氨水中，由水电离出c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol/L；氨水过量，反应后溶液中溶质为NH4C1和剩余的NH3·H2O，溶液呈碱性，应有c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；一水合氨是弱电解质，PH等于12时，一水合氨浓度远大于10－2 mol·L－1，根据物料守恒知，c（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tmujrxp0t3j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）＋c（NH3·H2O）>1.0×10－12 mol·L－1，故D错误。
考点：电解质溶液、盐类水解
本题难度：一般
4、选择题 为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：
| 同学 | 实验设计 |
| 甲 | 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 |
| 乙 | 加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的 |
| 丙 | 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 |
| 丁 | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
参考答案：A
本题解析：硝酸铵晶体溶于水存在溶解和水解两个过程，所以无法判断水温下降是溶解所致还是水解所致，A错。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于离子的叙述正确的是
A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存
B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－
参考答案：C
本题解析：A、在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+不能大量共存，错误；B、铜溶于FeCl3溶液中，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，错误；C、根据物料守恒可知NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)，正确；D、向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中可能含有SO42－，也可能含有Ag+，错误；故本题选择C。
考点：离子的共存，离子方程式的书写，离子浓度的比较，离子的检验
本题难度：一般