时间:2017-11-05 22:48:19
1、选择题 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
参考答案：C
本题解析：解答本题时要注意两点：
(1)明确指示剂的变色范围；
(2)根据指示剂的变色范围判断滴定过程中溶液酸碱性的变化。
本题难度：一般
3、选择题 t℃时水的离子积常数为1.0×10-12，t℃下列叙述正确的是
A．pH为7 的溶液呈中性
B．0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH为12
C．0.01mol/L盐酸的pH为2
D．t℃时水的电离程度比常温时水的电离程度小
参考答案：C
本题解析：水的离子积常数适应于纯水和任何稀溶液，且弱电解质的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离
本题难度：一般
4、选择题 常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
参考答案：C
本题解析：A、图1中起始的pH对应的是1，因此图1是盐酸，那么图2一定是醋酸，错误；B、醋酸与氢氧化钠反应生成中性溶液时，碱的量是少一点的，因此a＞b，错误；C、E点对应的点是显酸性的，结合电荷守恒，其离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO－）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH－），正确；D、图2实验选用甲基橙不合适，因为刚好反应完全时，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。
考点：考查酸碱中和图像问题。
本题难度：困难
5、选择题 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH （ ）
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法判断
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可知，2c(SO42－)+c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)。所以如果溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，c(OH－)＝c(H＋)，即溶液显中性，答案选A。
本题难度：一般