时间:2017-11-05 22:48:19
1、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
[? ]
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | KW | 1×10－12 |
参考答案：(1) > 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
(2) 9 : 11 (3)碱性 > （4）酸性 ＜
本题解析：因为水是弱电解质，若电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度越高，离子积也增大，Kw就越大，所以Kw>1×10－14. （2）25℃ 下， pH＝13的氢氧化钠溶液c(OH-)=0.1mol/L；其体积是V1 L与pH＝1的稀盐酸，c(H+)=0.1mol/L,其体积是V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,则(0.1×V2－0.1×V1 )÷(V1+ V2)=0.01；解得V1 : V2＝9 : 11。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好产生正盐醋酸钠，但是该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终当溶液达到平衡时c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性；根据溶液呈电中性原则，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)；（4）醋酸是弱酸，部分电离NaOH是强碱完全电离，当pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和，未电离的醋酸分子会继续电离产生H+。所以混合后溶液呈酸性；根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。
考点：考查水的离子积常数与温度的关系、酸碱混合溶液的pH的计算、溶液中两种浓度的大小比较的知识。
本题难度：困难
3、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 
[? ]
A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L， 则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：l
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液
B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液
D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液
参考答案：B
本题解析：判断溶液酸碱性的根本依据是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)＞c(OH—) 的溶液是酸性溶液，而PH是在特定条件下的数值，在25℃时，PH<7的溶液是酸性溶液，选B。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述正确的是 
[? ]
A．室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般