时间:2017-11-05 22:48:19
1、选择题 在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较
A.相等
B.前者比后者大
C.后者比前者大
D.两者都比纯水电离度小
参考答案：C
本题解析：盐(CH3COOK)的水解促进了水的电离，酸或碱(KOH)抑制水的电离．
本题难度：一般
2、填空题 下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
参考答案：（1）③④、②④⑤
（2） 2 、 10-3 mol／L
（3）CH3COO? + H2O 
CH3COOH + OH?、
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
（4） 小于
（5）① 强 ② 0.01
本题解析：（1）①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl中， CH3COOH 、NH3·H2O属于弱电解质；NaOH、NH3·H2O、CH3COONa 溶液显碱性；（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=-lg0.01=2，PH=11的CH3COONa溶液中的c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa为强碱弱酸盐，所以由水电离产生的c(OH－) =Kw/c（H+）=10-3 mol／L ；（3）CH3COONa为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性，其显碱性的离子方程式为CH3COO? + H2O CH3COOH + OH?，根据电荷守恒可以得到c（H+）+c（Na+）=c（OH?）+c（CH3COO?），因为溶液显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）HCl为强酸，而醋酸为弱酸，所以将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n；（5）由图可以知道， 0.01 mol·L－1HA溶液pH为2，所以HA为强酸；② K点对应的溶液中，根据物料守恒可以知道加入的MOH的物质的量为0.02×0.1=0.002mol，所以c(M＋)＋c(MOH)=0.002/0.2=0.01mol·L－1。
考点：强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒
点评：本题考查了强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒的相关知识，有一定的综合性，本题难度适中。
本题难度：一般
3、实验题 为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再
把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点? 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
参考答案：（1）①ECDBAGF ②酚酞 ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
（2）偏大 滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
本题解析：（1）①根据滴定原理和实验要求可知，滴定操作的正确顺序是ECDBAGF。
②硫酸和氢氧化钠恰好反应时溶液是显中性，所以最好选择的指示剂是酚酞。
③酚酞作指示剂，所以确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。
（2）由于滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大，所以碱式滴定管用蒸馏水润洗后，
未用标准液润洗，会导致滴定结果偏大。
考点：考查中和滴定操作、指示剂阴极滴定终点的判断和有关误差分析
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，操作对学生基础性知识对巩固
和效率，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的应试能力和学科素养。
该题的难点在于误差分析，需要明确的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为
定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
本题难度：困难
4、填空题 （6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是： 。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是
参考答案：（6分）①a＝b>c ②是a＝b＝c ③ c
本题解析：①PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1的醋酸中c(H+)远远小于0.1mol/L，本身pH值就大；
②锌粉为足量，产生氢气的量有酸决定，醋酸虽为弱酸，随着反应的进行醋酸会进一步电离产生氢离子；最终产生氢气相等；
③用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，即对溶液进行了稀释，醋酸为弱酸会进一步电离出氢离子，pH值变化较小。
本题难度：简单
5、选择题 常温下，在0.1 mol/LHF溶液中，水的离子积是
A.1.0×10-14
B.1.0×10-13
C.1.32×10-14
D.1.32×10-15
参考答案：A
本题解析：常温下，水的离子积是1.0×10-14．
本题难度：一般