时间:2017-11-05 20:42:10
1、选择题 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取来源:91考试网 www.91eXam.org该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（ ）
A．2.00 mol·L－1
B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1
D．3.50 mol·L－1
2、计算题 （6分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃）
3、填空题 （12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__?g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： ?2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
①?当 a / b =1时，_______________________?______;
②?当a / b≥3/2时，________________?_____________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①?Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4- + H+? ②NH3+H2ONH4+?+ OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________?__
Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________?_________________
4、选择题 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量变轻的是 (? )
A．饱和澄清石灰水
B．稀硫酸
C．乙醇
D．食盐水
5、实验题 工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是?（填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用?试剂调节溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸
B．氨水
C．氢氧化钠溶液
D．高锰酸钾溶液
（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是?。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是?。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为?。