时间:2017-09-25 18:55:12
1、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．标网准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子质量为32g
D．1 mol H2O的质量为18g/mol
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 (8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．
参考答案：(1)1∶1? 2∶3
(2)62 g·mol－1? 16
本题解析：(1)O3和O2都是氧元素单质，质量比等于氧原子个数比，1∶1；根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于气体物质的量之比，2∶3。
(2) 12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X为0.2mol，M(Na2X)=" 12.4" g/0.2mol="62" g·mol－1；X的相对原子质量=62-46=16。
本题难度：一般
3、选择题 同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（ ）
A．物质的量依次增大
B．分子数相等
C．质量不相等
D．原子数依次减小
参考答案：A
本题解析：根据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积的气体所含分子数相等；即分子的物质的量相等，A错；B正确；由于三种气体的摩尔质量不是，所以它们的质量不相等C正确；D正确；
本题难度：简单
4、填空题 （12分）填空题
（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。
（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。
②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。
③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度__ _________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。
参考答案：（1）CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ （2分）
（2）①HCl 1:2 Cl MnCl2（1×4=4分）
②11.2L （2分）
③100mL容量瓶、胶头滴管（1×2=2分） 偏高（2分）
本题解析：（1）根据现象分析，溶液变红，说明有碱性物质生成，有气泡生成说明有气体生成，氢化钙中的氢元素化合价为-1，和水的氢元素+1发生氧化还原反应生成氢气，所以氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。（2）①反应中盐酸中的氯元素化合价升高，做还原剂，二氧化锰中的锰元素化合价降低，每摩尔二氧化锰得电子需要2摩尔盐酸失去电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2；盐酸中的氯元素化合价升高被氧化，二氧化锰中锰元素化合价降低，被还原生成氯化锰是还原产物。②每生成1摩尔氯气转移2摩尔电子，所以转移1摩尔电子时生成0.5摩尔氯气，标准状况下体积为11.2L。③配制100毫升溶液必须用100mL容量瓶还用胶头滴管；定容时俯视，溶液的体积偏小，则配制的浓度偏高。
考点：氯气的制取，一定物质的量浓度的溶液的配制。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．O2的摩尔质量为32g
B．22.4L CO和H2的混合气体所含分子数为NA
C．0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24L
D．若1molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况
参考答案：C
本题解析：O2的摩尔质量为32 g/mol，A错误；22．4L气体无条件，B错误；0．1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2．24L，C正确；气体的体积受温度、压强影响，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以若1molCl2所占体积为22．4L，则其所处状况未必是标准状况，D错误，选C。
考点：考查物质的量的计算，气体体积的影响因素。
本题难度：一般