时间:2017-09-25 18:55:12
1、填空题 483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
参考答案：3mol 1.5mol 15NA
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为( )?
A．
B．g·mol-1?
C．18na g
D．g
参考答案：D?
本题解析：1 mol H2O的质量为18 g，而1 mol H2O中含有na个水分子，所以1个水分子的质量应为g。
本题难度：简单
3、选择题 下列对物质的量的理解正确的是（ ? ）
A．物质的量是物质所含微粒的数目
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是1mol物质的质量
D．物质的量是一种基本物理量
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为(? )
A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol
B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol
D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
参考答案：D
本题解析：根据电荷守恒及质量守恒，先确定(NH4)2SO4为0.24 mol〔因为
只由(NH4)2SO4提供〕，再确定KCl为(0.16 mol+0.24 mol×2)="0.64" mol(因为K只由KCl提供)，最后根据Cl-或
确定NH4Cl为(0.5 mol+0.16 mol)-0.64 mol="0.02" mol。
本题难度：简单
5、实验题 （16分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
① ；② ；③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的 。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应在 （填装置序号）进行 和 操作。
（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．用量筒取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时仰视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．
参考答案：（1）①蒸馏烧瓶② 冷凝管③分液漏斗④容量瓶（2） ③④ （3）II 萃取 分液（4）①100mL容量瓶、胶头滴管、量筒②2．7mL ③BC ④将烧杯置于冷水中
本题解析：（1）①、②、③、④四种仪器分别是：蒸馏烧瓶、冷凝管 、分液漏斗、容量瓶（2）分液漏斗和容量瓶使用前需要检查是否漏水。（3）分离碘水中的碘先要进行萃取，用萃取剂把碘从水溶液中萃取出来，分层后进行分液，萃取实验使用装置II。（4）配制一定物质的量浓度溶液时还需要用到容量瓶、胶头滴管、量筒，容量瓶要有规格。②根据公式c=1000ρω/M=1000×1．84g/cm3×98%÷98g/mol=18．4mol/L，根据稀释公式c1V1=c2V2 ,有18．4mol/L×V1=0．5 mol/L×100mL，V1=2．7mol。③“用量筒取浓硫酸时俯视”造成量取的浓硫酸体积减小，配制浓度偏小；量筒量取溶液后是不需要洗涤的，洗涤后使得浓硫酸体积增大，配置出来的浓度偏大；．由于浓硫酸稀释放热，温度升高，在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，没有冷却到室温，溶液还是热的，等配制好冷却后体积会减少，造成浓度偏大；“定容时仰视”会造成溶液的体积变大，浓度偏小；“颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线”对浓度没有影响。选BC。
考点：常见的仪器的认识和选择、一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般