时间:2017-09-25 18:55:12
1、填空题 （9分）现用10mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号）
(2) 配制该溶液应选用 ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
（6）配制好的溶液 (填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
参考答案：(1) ⑥ ⑦?(2)500 ?(3)10mL?①?(4)搅拌,引流 ?(5)冷却 ?(6)不能
本题解析：(1) 不能量取浓溶液配制稀溶液，不需要称量，不需要的仪器是天平和药匙； (2)配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，所以用500 ml容量瓶；(3)根据稀释定律，即稀释前后溶质的物质的量不变，可计算需要浓硫酸10mL，所以需要10mL的量筒；(4)玻璃棒的作用分别为搅拌,引流 ?(5)冷却 ?(6)容量瓶是较精确仪器，只用于配制溶液，不能用于存放溶液，应在试剂瓶中存放。
点评：熟悉浓溶液配制稀溶液的操作步骤、所需仪器等
本题难度：一般
2、填空题 （共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
(4)（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _____________________________________________________
(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________
参考答案：（10分）（1）HX＞HY＞HZ （2）Al2O3 （3）a＞c＞d＞b
（4）Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-
（5）Fe3+ + 3H2O 
Fe (OH)3 + 3H+
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（ ）
A．2mol·L—1
B．0.25mol·L—1
C．1mol·L—1
D．0.5mol·L—1
参考答案：D
本题解析：钡离子的物质的量为2mol，正好沉淀，说明硫酸根离子也是2mol，最后得到1mol的氨气，说明有铵根离子为1mol，与铵根离子结合的硫酸根为0.5mol，则与硫酸铝结合的硫酸根为1.5mol，则铝离子的物质的量为1.5/3*2=1mol,浓度为0.5mol·L—1
点评：本题关键在于利用元素守恒的计算来解题
本题难度：简单
4、选择题 物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠 ?②过氧化钠 ?③氢氧化钠 ?④亚硫酸钠
A．①>②>④>③
B．①＝③>②>④
C．③>①＝②>④
D．④>③>②>①
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
①氧化钠：Na2O→Na2CO3,相当于增加CO2；②过氧化钠：Na2O2→Na2CO3相当于增加CO；③氢氧化钠：2NaOH→Na2CO3相当于增加CO2减去H2O; ④亚硫酸钠?;Na2SO3→Na2SO4?,增加O，纵上所述，增加的质量大小为A．①>②>④>③正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是( )。
A．摩尔质量就等于相对分子质量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
参考答案：D
本题解析：一定条件下，摩尔质量与相对分子质量数值相同，但单位不同，前者的单位为g·mol－1。后者是比值，单位为1。D项根据化学式计算得硫酸和磷酸的相对分子质量都为98，故摩尔质量恰好相等，为98 g·mol－1。
本题难度：一般