时间:2017-09-25 18:31:38
1、选择题 为了除去MgCl2?酸性溶液中的?Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NaOH
B．NH3?H2O
C．MgCl2
D．MgCO3
参考答案：A、氢氧化钠加入能使铁离子和镁离子都生成沉淀，同时引入了钠离子杂质离子，故A错误；
B、加入一水合氨使铁离子和镁离子都生成沉淀，同时引入了铵根杂质离子，故B错误；
C、加入MgCl2不能使铁离子转化为沉淀，故C错误；
D、在加热条件下加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，且碳酸镁是不溶于固体，不会带来新的杂质，也不会过量，最后加适量盐酸是为了除去可能过量的MgCO3，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
参考答案：（1）4.4~7.5 （2分） Al3+ （2分）
（2）氧化Fe2+（2分） 2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑+ H2O （3分）
（3）2 mol （2分） （4）2Fe(OH)2+ +2H2O
Fe2(OH)42+ + 2H+ （3分） （5）D （2分）
本题解析：（1）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH使溶液中的Al3＋生成Al（OH）3沉淀，同时要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之间；
（2）亚硝酸盐具有氧化性，在酸性条件下能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2H+ + Fe2++ NO2- ＝Fe3+ + NO↑+ H2O；
（3）氧气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则得到电子0.5mol×4＝2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则需要2molNaNO2；
（4）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+；
（5）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合，答案选D。
考点：考查物质制备工艺流程图的有关判断与计算
本题难度：困难
3、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是?
[? ]
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1
C．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- )
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
参考答案：（10分，每空2分）
（1）Cu2O + Fe2O3 + 4H2SO4= 2CuSO4 + 2FeSO4 + 4H2O
（2）①NaClO由于发生反应ClO－+ H+
HClO，ClO－消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。所以最好用NaClO调节pH。
②5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO
（或 2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）
（3）6 （4）2Cl－- 2e－ = Cl2↑
本题解析：（1）Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,+3价的Fe把+1价的Cu氧化为+2价，根据化合价升降法配平可得化学方程式：Cu2O + Fe2O3 + 4H2SO4= 2CuSO4 + 2FeSO4 + 4H2O
（2）①ClO?能与H+反应：ClO－+ H+HClO，消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，所以最好用NaClO调节pH。
②NaClO有氧化性，Fe2+有还原性。所以用NaClO调节pH，生成沉淀B为Fe(OH)3，同时生成一种具有漂白作用的物质为HClO，该反应的离子方程式为5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO或2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+6HClO。
（3）溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，为2×10-4mol?L?1，根据c（Cu2+）?c2（OH?）==2×10-20，解得c（OH?）=1×10、8mol/L，则pH=6。
（4）电解初期阳极上Cl?失电子，所以电极反应式为：2Cl－- 2e－ = Cl2↑
考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写、溶度积的计算、电解原理。
本题难度：困难
5、选择题 已知：在25℃时，?H2O
H++OH- ?KW=10-14 ?
CH3COOH
H++CH3COO－ ?Ka=1.8×10-5?
KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11?
?KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14?
?=2.2 下列说法正确的是
[? ]
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B．0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n?、?a＞b ?
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh=?KW?Ka ?
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1?，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+?能生成沉淀
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般