高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》高频考点强化练习(2017年最新版)(一)

时间:2017-09-25 18:31:38

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1、选择题  为了除去MgCl2?酸性溶液中的?Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是(  )
A.NaOH
B.NH3?H2O
C.MgCl2
D.MgCO3



2、填空题  (16分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在                  范围内,使溶液中的       沉淀(写离子符号)。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是                               ,发生反应的离子方程式为                                                            
(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为           
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为                                                         
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为        
A.氯水            B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液



3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是?
[? ]
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1
C.25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D.室温下,0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- )



4、填空题  (10分 )工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知: Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O

沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
(1)反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为:___________________________________________________________________________
(2)用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO的理由是:____________________________________________________
②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,写出该反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________________
(3)如果某次测定pH=y的操作失误,将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中,致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一,则溶液的pH为  ____。(已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20)
(4)电解初期阳极的电极反应式为________________________________



5、选择题  已知:在25℃时,?H2OH++OH- ?KW=10-14  ?
CH3COOHH++CH3COO- ?Ka=1.8×10-5?
KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11?
?KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14?
?=2.2 下列说法正确的是
[? ]
A.醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n?、?a>b ?
C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh=?KW?Ka ?
D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1?,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中只有Zn2+?能生成沉淀




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