时间:2017-09-25 18:31:38
1、选择题 25℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（?）
A．9.3×10－5 mol/L
B．9.7×10－9 mol2/L2
C．7.6×10－17 mol4/L4
D．8.7×10－9 mol2/L2
参考答案：D
本题解析：CaCO3饱和溶液中[Ca2＋]＝[CO32－]＝9.327×10－5 mol/L，Ksp＝[Ca2＋]·[CO32－]＝9.327×10－5 mol/L×9.327×10－5 mol/L＝8.7×10－9 mol2/L2。
本题难度：一般
2、填空题 (10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)
SO2C12(g) 
H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。
（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集
（4）B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是 ，D处U形管中盛放的试剂可以是 。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
（6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为 。
参考答案：(10分)
（1）＋6 （2）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）b c （4）n 有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2 CaCl2
（5）SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （6）1.25×10－6
本题解析：（1）根据物质中元素的化合价代数和等于0，化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6。
（2）用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（3）a.潮湿的氯气与SO2会发生反应产生盐酸和硫酸，所以A、E处洗气瓶中盛放的不可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液，错误；b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂，正确；c. SO2Cl2的熔沸点较低，装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集，正确；选bc。
（4）为了使冷凝效果增强，在B处反应管冷却水应从n接口通入；因为 SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g) 的反应是放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2；由于SO2、Cl2都是大气污染物，因此在排放之前应该进行尾气处理，二者都可以与碱性物质发生反应，所以在D处U形管中盛放的可能是碱石灰或CaCl2。
（5）SO2Cl2中加水，生成白雾，说明有HCl生成，经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—，则SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。
（6）当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，根据AgCl的Ksp，c(Cl－)= 2.0×10—10/0.1=2.0×10—9，根据Ag2SO4的Ksp，c(SO42-)= 1.6×10—5/0.01=1.6×10—3，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为2.0×10—9: 1.6 91exam .org×10—3= 1.25×10－6.
考点：考查元素化合价的判断，实验室制氯气，实验室制备SO2Cl2的基本操作，沉淀溶解平衡的计算。
本题难度：困难
3、填空题 (12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：
已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Pb(OH)2 |
| pH | 2.2～3.2 | 5.8～7.9 | 5.5～13.5 | 7.0～13.0 |
参考答案：（1）3Mn2＋+2MnO4—+2H2O
5MnO2+4H＋；Fe(OH)3；
（2）Pb；“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2；
（3）ZnCO3·2Zn(OH)2
3ZnO+CO2+2H2O；坩埚和泥三角
本题解析：根据题给工艺流程和信息知，pH=1的原料废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）加入高锰酸钾溶液氧化，Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+被氧化为Fe3＋，调pH为5.2，Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去氢氧化铁和二氧化锰的混合物；再向滤液中加锌粉，锌与Pb2+发生置换反应生成锌离子和金属铅，，锌与滤液中剩余的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化锰；过滤除去铅和二氧化锰，向滤液中加入碳酸钠粉末与Zn2＋发生反应生成生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]，经过滤、洗涤、灼烧的氧化锌。（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为
3Mn2＋+2MnO4—+2H2O5MnO2+4H＋；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是Fe(OH)3； （2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有Pb；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2； （3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2+2H2O；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是坩埚、玻璃棒、泥三角。
考点：以工业废水制备氧化锌的流程为载体考查离子方程式、化学方程式的书写，物质的分离、提纯和化学实验基本操作。
本题难度：一般
4、选择题 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
| CuSO4 +Na2CO3 | 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
| 次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应） | |
| CuSO4 +Na2S | 主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓ |
| 次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应） |
参考答案：A
本题解析：化学反应总是由易溶的向难溶的转化，由微溶的向难溶的转化，由难溶的向更难溶的转化。即反应向着Ksp小的方向进行。根据表中发生反应的主次关系可知：物质越难溶，反应越容易进行。所以CuS 、Cu(OH)2、CuCO3这几种物质的溶度积常数的关系是：CuS <Cu(OH)2<CuCO3。所以选项为：A．
考点：考查溶度积常数在化学反应进行的方向中的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，?该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL ?0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般