时间:2017-09-25 16:35:25
1、选择题 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（?）
?
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
2、选择题 下列叙述正确的是
A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
3、填空题 （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液?②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液?③30毫升0．40mol/LHCl溶液?④40毫升0
．30mol/LCH3COOH水溶液?⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________?_。
（2）水的电离平衡如图所示．
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为?。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为?。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为?。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是?。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H?2CO3）
②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）?，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：?。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）?
?。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
4、选择题 常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液
5、选择题 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是
A．CH4(g)+
O2(g)
2H2O(l)+CO(g)ΔH1
B．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4