时间:2017-09-25 16:35:25
1、选择题 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4
参考答案：C
本题解析：本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、C、D均满足“1 mol”的要求，但A生成的H2O是气态，不是25 ℃、101 kPa下的稳定产物，B生成的CO可继续燃烧生成CO2，D生成的S亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是正确的。
本题难度：一般
2、填空题 （4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。）】
参考答案：（1）淡黄； 中 （各1分）
（2）＜ ；中?（各1分）
本题解析：
（1）100℃时，水呈中性，PH不变色。
（2）100℃时，水呈中性时的pH=6。
点评：本题属于简单题，关键抓住不论在什么温度下，水都是中性，会发生改变的是水的离子积。
本题难度：一般
3、填空题 (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
| 滴定次数 | NaOH溶液体积/mL | 滴定消耗滤液体积/mL |
| 1 | 25．00 | 20．02 |
| 2 | 25．00 | 17．10 |
| 3 | 25．00 | 19．98 |
参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O
? TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）
(2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）?甲基橙（1分）
(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色 （2分，两要点各1分）
(4)0.1250 mol?L－1 (4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）
本题解析：(1)TiCl4＋(x＋2)H2O? TiO2·xH2O↓＋4HCl
滴定终点的现象要半分钟不褪色，俯视标准液液面，水加少了，结果偏高。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中，不正确的是 (? )
A．用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
B．在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。
C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
参考答案：C
本题解析：A 正确，电解CuSO4溶液(足量)，会得到铜、硫酸和氧气，所以，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
B 正确，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制人体血液的pH应保持弱碱性范围
C 错误，水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，Al3+不可能大量存在在碱性环境中。
D 正确，NH4Cl酸性溶液，水解会产生NH3 H2O ，pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
本题难度：一般
5、选择题 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（?）
A．煤的汽化与液化
B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气
D．将煤粉粉碎
参考答案：C
本题解析：可燃物在燃烧时，如果通入大大过量的空气，则会造成热量的损失，不能提高燃料效率，其余选项都是可以的，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，有利于提高学生的能源节约意识，难度不大。
本题难度：简单