时间:2017-09-25 16:25:09
1、选择题 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
2、选择题 有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1?L-1?CH3COONa溶液?②：0.1mo1?L-1?CH3COOH溶液．正确的是（ ）
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．加水稀释溶液①，溶液中
| c(CH3COOH)?c(OH-) c(CH3COO-) |
3、填空题 （14分）现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋)
②c (HCN) c (CN－)
（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
4、选择题 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
[? ]
A．生成了一种强碱弱酸盐
B．强酸溶液和弱碱溶液反应
C．弱酸溶液和强碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5、选择题 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH