1、填空题 全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
Ⅰ.（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cummqyf1p3h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1ccl1zt4usm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lq3wi33axz0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
Ⅱ.SO2和NOx都是大气污染物。
（3）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5hiltmminrz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
NO2被吸收的离子方程式是 。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f354lr4bpmk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rrmjbdd15rr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）；△H<0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
2、选择题 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/windf31vaud.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
3、选择题 下列说法中正确的是( ? )
A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
4、选择题 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强
B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/k5xjuvjons3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
5、填空题 (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________________________。
(4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qrpb1r3rfs2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?Fe![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oyds1utfjpu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3cenficazoj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+S![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k1dfyvocjq3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3cenficazoj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，
c(Fe![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oyds1utfjpu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">)·c(s![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k1dfyvocjq3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。
理论上FeS的溶解度为___________________。
