时间:2017-09-25 16:18:50
1、选择题 常温下，分别将四块形状相同、质量为7g?的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是
A.150mL 2mol·L-1的盐酸
B.500mL 2mol·L-1的硫酸
C.50mL 6mol·L-1的稀硝酸
D.50mL 18.4mol·L-1的硫酸
参考答案：B
本题解析：酸的浓度越大产生氢气的速率越快，2mol·L-1的盐酸中氢离子浓度为2 mol·L-1，? 2mol·L-1的硫酸中氢离子浓度为4 mol·L-1。硝酸与浓硫酸与铁反应不产生氢气。
本题难度：一般
2、填空题 1200℃时可用反应 2BBr3(g)+ 3H2(g)
2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)? b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化? d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
参考答案：（本题共8分）（1） cd（2分）；（2）ab（2分）；
（3）0.003mol/(L·min)（2分）；（4）a（1分），正向（1分）
本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a.v正(BBr3)＝3v逆(HBr)，说明二者的反应速率方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，应该是3v正(BBr3)＝v逆(HBr)时可以说明，a不正确；b.2c(H2)＝c(HBr)满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，但不能确定反应的方向，因此不一定能说明，b不正确；c.反应是体积增大的可逆反应，因此当密闭容器内压强不再变化时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是变化的，所以容器内气体平均摩尔质量不再变化时可以说明达到平衡状态，d正确，答案选cd。
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，这说明平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应。a.升高温度，平衡向正反应方向移动，所以在平衡移动时正反应速率先增大后减小，a正确；b. 升高温度，平衡向正反应方向移动，所以在平衡移动时逆反应速率始终增大，b正确；c.正反应为吸热反应，c不正确；d.达到新平衡后正逆反应速率相等，但不为0，所以反应物不再转化为生成物是错误的，d不正确，答案选ab。
（3）根据方程式可知：2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g)?△m↓
3mol? 22g
0.15mol? 1.1g
因此消耗氢气的浓度是0.15mol÷10L＝0.015mol/L
所以氢气的反应速率＝0.015mol/L÷5min＝0.003mol/(L·min)
（4）在BBr3的物质的量固定的条件下，氢气的量越多，BBr3的转化率越高而氢气的转化率越低，因此根据图像可知，氢气转化率最高的是a点；b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，增大反应物浓度平衡向正反应方向越低，因此在此过程中平衡移动的方向为正向。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于化学反应限度的说法正确的是( )。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③
参考答案：A
本题解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，①正确；当一个可逆反应的正、逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，②正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，③、④错误。
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应，mA(g)+nB (g)
?pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的
体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变
化
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 (2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
| 选项 | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
| A | 升高温度 | ?X的转化率变小 |
| B | 增大压强 | X的浓度变小 |
| C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
| D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 参考答案：A 本题解析：此反应体系特点是缩体放热反应。升高温度平衡逆向移动，X的转化率减小，故A项正确；增大压强平衡正向移动，X的物质的量减小，但浓度是增大的，故B项错；充入一定的Y，X的转化率升高，而自身转化率降低故C项错；使用催化剂，是同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，反应进行程度不变，故D项错。 本题难度：一般 |