时间:2017-09-25 16:18:50
1、填空题 煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
CO（g）＋H2O（g）
?CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
参考答案：（每空2分，共10分）（1）放热（2分）?（2）增大（2分）；增大（2分）
（3）B、C（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分）?（4）60%（2分）
本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）保持容器体积不变升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，所以平衡向逆反应方向移动。由于气体的物质的量是不变的，但温度升高，所以容器内气体的压强增大。
（3）根据表中数据可知，选项C中由于没有生成物，所以反应一定是向正反应方向进行的。而选项A、B、D中此时离子积分别是
。由于830℃是平衡常数是1，所以选项A是向逆反应方向进行的，B是向正反应方向进行的，而D恰好是平衡状态，答案选BC。
（4）设达到平衡时，CO的转化率是x，则消耗CO和水蒸气都是4x，而生成CO2和氢气都是4x，所以根据平衡常数表达式可知
，解得x＝60％。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g) 
?2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（?）
A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止
B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快
C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C
D.2s时物质A转化了1.2mol
参考答案：D
本题解析：A、反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，化学平衡是动态平衡，反应仍在继续，故A错误；
B、减小浓度，反应速率减小，故B错误；
C、反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故C错误。
故选D。
点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0。
本题难度：简单
4、选择题 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
参考答案：A
本题解析：“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
[? ]
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为0.79（转化率=参加反应的物质的物质的量÷该物质的起始物质的量）
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般