时间:2017-09-24 01:19:07
1、填空题 (15分)图1是
、
、
、
、
、
等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是?
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含?个
键，?个
键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为?；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为?，其中X与d 高价离子之间以?键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：?。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是?，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为?。
?
?
图1?图2
参考答案：（1）
?（2分）
（2）2? 2 （4分）
（3）三角锥?配位（3分）
（4）硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中?硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）（5）体心立方堆积? 8（4分）
本题解析：（1）c、d均是热和电的良导体。且d的熔点高于c的，所以c是钠，d是铜，根据构造原理可知电子排布为。
(2)根据熔点高低可判断，a是氢气，b是氮气，e是硅，f是金刚石。a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子是HCN，其中氢和碳是单键，碳和氮是三键，所以含有的键是2个，?键也是2个。
（3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X是氨气，属于三角锥形。氨气和铜离子可形成配位键，离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋。
（4）根据结构模型可判断，化合物是硝酸，硝酸属于极性分子，易溶在极性溶剂中，且硝酸中存在氢键。
（5）金属钠的晶体堆积方式体心立方堆积，配位数是8.
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中，正确的是
[? ]
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.形成共价键的元素不一定是非金属元素
C.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′
D.CO2和SiO2都是直线形分子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 试总结第二周期元素Be、B、C、N、O、F生成共价键的规律性，并填入下表中。 
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将 被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第____周期，第____族；其基态原子的价电子层排布为____。
(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是____；
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为 色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为____，绿色晶体中含有的化学键类型是____。
参考答案：(1)四 ；ⅣB ；3d24s2
(2)①BaTiO3 ；②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O? ；共价键 、配位键 、离子键
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是?（?）
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
参考答案：
B。
本题解析：
AC选项中分子晶体的熔点、沸点只与分子间作用力有关，而与化学键无关，D选项中分子的稳定性是指分子受热分解的难易程度，要破坏的是分子内原子与原子之间的共价键，与分子间作用力无关。
本题难度：简单