时间:2017-09-24 01:04:12
1、选择题 在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是
A．9:2
B．2:9
C．9:4
D．9:1
参考答案：A
本题解析：混合溶液的pH=11，溶液中的c(OH—)=1×10—3mol·L－1=
，解之得：
，答案为A
本题难度：一般
2、填空题 某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
参考答案：大于 水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大 (1)10∶1 c(Na＋)＞c(
)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－) (2)9∶2
c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)
本题解析：水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。
稀H2SO4中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaOH溶液中
c(OH－)＝
＝0.01 mol·L－1
(1)0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L
a∶b＝10∶1
离子浓度关系c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－)
(2)若pH＝2，则
c(H＋)混＝＝0.01 mol·L－1
a∶b＝9∶2
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L
n(Na＋)＝0.0 1 mol·L－1×9 L＝0.09 mol
剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n()＝×2 L＝0.1 mol
所以：c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关结论正确的是
A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
参考答案：D
本题解析：T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，则此时水的离子积常数应该是10－12。pH=8的该溶液中OH－的浓度是10－4mol/L，所以和盐酸恰好反应，溶液的pH＝6，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最小的是醋酸，B不正确；0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合后，不能确定溶液的酸碱性，则选项C不正确，因此答案选D。
点评：该题水高考中常见的题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，再注重对稀释基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的灵活应变能力。
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是
A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0
B．反应NH3+H3O+NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强
C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
参考答案：B
本题解析：通过沉淀反应，不可能使溶液中某种离子的浓度变为0，A不正确；pH小于7的雨水不一定是酸雨，酸雨的pH一般小于5.6，C不正确；测定溶液pH的pH试纸不能事先用水润湿，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题考查的知识点比较分散，但很基础。试题侧重能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
5、填空题 （2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3?④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为?（填序号）
参考答案：（2分）①⑧⑤⑦④③②⑥
本题解析：盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，都显碱性，氯化铵水解显酸性，氢氧化钡是二元强碱，氯化钾显中性，醋酸是弱酸，所以pH从小到大的顺序是①⑧⑤⑦④③②⑥。
本题难度：一般