时间:2017-09-24 01:04:12
1、选择题 下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液适当加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D．在Na2CO3溶液中，C(Na+) ：C(CO32－)＝2∶1
参考答案：C
本题解析：A：酸性溶液稀释后pH只能无限接近7，但不可能超过7，不正确
B：适当加热可促进醋酸的电离平衡正向移动，酸性增强，pH减小，不正确
C：正确
D：由于CO32－部分水解，故C(Na+) ：C(CO32－)>2∶1，排除
本题难度：一般
2、选择题 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（?）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
参考答案：C
本题解析：A中，不润洗，则盐酸的浓度被稀释，所以消耗盐酸的体积偏大，浓度偏高；B中消耗的盐酸体积增加，浓度偏高；C中说明反应还没有达到滴定终点，所以浓度偏低；锥形瓶用氢氧化钠润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高，答案选C。
本题难度：一般
3、填空题 下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
参考答案：(1)> 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大?
(2)1000 (3)9∶11 c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－) (4)a＋b＝14
本题解析：(1)温度升高水的电离程度增大KW增大，a>1×10－14，(2)Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释后为1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000，(3)
＝10－2,10－1V2－10－1V1＝10－2V2＋10－2V1，即9×10－2V2＝11×10－2V1，
，所以c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)，(4)硫酸的pH为－lg
，硫酸铝的pH＝－lg1.0×10－b，＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关叙述中不正确的是
A．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则
的电离方程式为H2Y H++HY-
B．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．在由水电离出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL
参考答案：C
本题解析：由水电离出的c(
)=1x
mol·
的溶液为酸或碱的溶液，
在其中不能大量存在。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA-， HA-
H++A2-?。
①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：?（填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)
参考答案：（12分）
（1）10-12 mol·L-1或10-2 mol·L-1?（2分）?（2）①?（2分）
（3）②?＞①?＞④?＞③?（2分）
（4）①碱性（1分）? A2-+H2OHA-+OH-?（3分）
②? A?（2分）
本题解析：（1）pH=12的某种溶液可以是碱溶液，也可以是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离的c（OH-）为10-12 mol·L-1，抑制水的电离；如果是盐溶液，则水电离的c（OH-）为10-12 mol·L-1，促进水的电离；
（2）阳离子的总物质的量最大的是①；理由是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；
（3）②最大，因为溶液是显酸性的，抑制NH4+的水解，而CH3COONH4溶液中，CH3COO—促进NH4+的水解；NH4Cl仅仅是本身的水解；NH3·H2O仅仅是电离才有NH4+；
所以c(NH4+)由大到小的顺序：②?＞①?＞④?＞③
（4）Na2A溶液显碱性，理由是：HA-H++A2-?，A2-所对应的酸为HA-，是属于弱酸，所以溶液显碱性；A2-+H2OHA-+OH-
本题难度：一般