时间:2017-09-24 01:04:12
1、计算题 氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
（1）1 000 g氘化锂（6Li2H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？
（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol-1）。
参考答案：(1)750 L? (2)1.83 kJ
本题解析：（1）先求出90 g氘化锂中含氘的质量，根据其摩尔质量之间的关系有：90 g× 2/8 ="22.5" g，需处理海水：22.5 g÷0.03 g·L-1="750" L。
（2）每个D2O中含两个D—O键，根据方程式：2D2O====2D2↑+O2↑，每电解2 mol重水需吸收的总能量为：4 mol×463 kJ·mol-1-2 mol×436 kJ·mol-1-1 mol×493 kJ·mol-1 ="487" kJ，即电解生成2 mol氘气即8 g氘，需487 kJ能量。所以每电解制得0.03 g氘吸收能量为：487 kJ×0.03 g/8 g="1.83" kJ。
本题难度：简单
2、选择题 向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（?）
A．pH = 2的硫酸
B．pH = 2的醋酸
C．0.01 mol/L甲酸
D．0.01 mol/L硝酸
参考答案：B
本题解析：滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，说明反应后溶液的pH小于3.1，即溶液显酸性。硫酸、硝酸都是强酸，选项AD都是显中性。C中恰好反应，生成甲酸钠，水解显碱性。醋酸是弱酸，在pH＝2的条件下，其浓度大于0.01 mol/L，即醋酸过量，溶液显酸性，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 ．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性
参考答案：C
本题解析：Kw≠10-14，pH＝7的溶液不呈中性，Kw=10-12，pH=6的溶液显中性，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C
点评：用pH判断溶液的酸碱性时，要知道水的离子积，用c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断时，不需要任何条件。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（?）
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3
参考答案：B
本题解析：影响水的电离平衡的外界条件有：温度、溶液酸碱性、盐类水解等。将CH3COOH加入水中，则增大水中的［H+］，从而会抑制水的电离，减小了的电离程度，但是由于CH3COOH的电离，溶液呈酸性。NaOH的加入，则增大水中的［OH-］，从而会抑制水的电离，减小了水的电离程度，溶液呈碱性。B、D都是盐类，并且一个是强酸弱碱盐，一个是强碱弱酸盐，把它们加入到水中，都会发生水解，结合水电离产生的OH-和H+，使平衡向电离的方向移动，从而会促进水的电离。
本题难度：简单