时间:2017-09-23 23:19:16
1、实验题 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态））
（1）哪一时间段___________（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是_____________。
（2）哪一段时段的反应速率最小__________________，原因是_________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）________________。
2、实验题 试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①__________________；
实验方案：②__________________。
3、实验题 （12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 | ? |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 | ? |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。 | ? |
| 步骤4：? | ? |
_，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。4、填空题 （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100gH20) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
5、实验题 课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为
某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
(1)该小组同学首先用密度为1．049 g·cm-3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_________和__________；
(2)某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有____________________
(3)他们首先用如下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是___________________________
(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与
CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你 ________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是____________________________；
(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是___________________________________。